Question

3．按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為46%
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol•L^-1的溶液500mL，則氣體的體積V是6.72L
（3）某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（4）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時(shí)9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無SO₄^2-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，摩爾質(zhì)量與密度呈正比，其密度是氧氣的一半，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16g/mol，可列方程式解答該題；
（2）根據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氣體的體積；
（3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)分子含有的原子數(shù)目計(jì)算含有原子總物質(zhì)的量；
（5）檢驗(yàn)SO₄^2-要排除碳酸根等離子的干擾，利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來回答．

解答 解：（1）混合氣體的密度是氧氣的一半，由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol×$\frac{1}{2}$=16g/mol，
設(shè)混合氣體中含有xmol H₂，ymolCO，則$\frac{2x+28y}{x+y}$=16，
整理可得x：y=6：7，
則氫氣的體積百分含量為：$\frac{6}{7+6}$×100%≈46%，
故答案為：46%；
（2）標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，V=nV_m=0.6mol/L×0.5L×22.4L/mol=6.72L；
故答案為：6.72；
（3）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即實(shí)際稱得鎂粉的質(zhì)量=24g-0.4g=23.6g；
故答案為：23.6；
（4）①0.5mol氨氣中含有的原子的物質(zhì)的量為2mol，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol；③4℃時(shí)9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol； ④0.2mol硫酸中含有的原子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列是④③①②；
故答案為：B；
（5）檢驗(yàn)SO₄^2-要排除碳酸根等離子的干擾，所以要加入足量的鹽酸，再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子，
故答案為：鹽酸；BaCl₂溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器的使用、離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．