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完成下列化學反應方程式
（1）制聚乙烯
 

（2）汽油燃燒（以C8H18為例）
 

（3）濕法煉銅
 

（4）用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵
 

（5）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁
 
．
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；
（2）C8H18在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水；
（3）濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，據此寫出反應的化學方程式即可；
（4）四氧化三鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；
（5）冶煉金屬鋁，通常采用電解熔融氧化鋁的方法獲得，據此寫出反應的化學方程式．
解答： 解：（1）乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為：nCH2=CH2
催化劑
，
故答案為：nCH2=CH2
催化劑
；
（2）C8H18與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C8H18+25O2
點燃
 16CO2+18H2O，
故答案為：2C8H18+25O2
點燃
 16CO2+18H2O；
（3）“濕法煉銅”的原理是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
故答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵，一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，
故答案為：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2；
（5）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁：電解熔融氧化鋁可以獲得鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al2O3 
 電解 
.
 
4Al+3O2，
故答案為：2Al2O3 
 電解 
.
 
4Al+3O2．
點評：本題考查常見物質的性質、化學方程式的書寫，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握常見物質的性質以及相關方程式的書寫方法，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

塑料制品在生產、生活中有著廣泛的應用，但塑料制品在給我們的生活帶來方便的同時，也存在著嚴重的危害環(huán)境的問題．
（1）由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫
 
．
（2）塑料廢棄物的危害有
 
．
①難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長
②污染海洋    �、畚＜昂Ｑ笊锏纳�
④造成海難事件�、萜茐沫h(huán)境衛(wèi)生，污染地下水
A．①②③④⑤；B．①②③④；C．②③④；D．①⑤
（3）對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理方法中正確的是
 
．
A．將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中
B．將廢棄物進行焚燒處理
C．將廢棄物加工成涂料或汽油
D．將廢棄物傾倒進海洋中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據“網易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療．經診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒．此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十?二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡．毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠．
那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240g?mol-1，其中所含碳元素的質量分數為20%，所含氫元素的質量分數為3.3%，所含氧元素的質量分數為26.7%，所含氮元素的質量分數為23.3%，所含硫元素的質量分數為26.7%．
根據以上各元素在其中所含的質量分數，試求各元素的物質的量之比及其化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗對有機物A的組成、結構、性質進行觀察、分析，得出結論如下：
①A為無色晶體，微溶于水，易與Na2CO3溶液反應；
②完全燃燒83g有機物A，得到176g CO2和27g H2O；
③核磁共振氫譜顯示A分子中只有兩個峰，其面積之比為2：1；
④A的相對分子質量在100～200之間，是分子中含有一個苯環(huán)的有機物．試推導：
（1）A的實驗式；
（2）A的分子式；
（3）寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→B-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數越大．請判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是
 
（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．則濾紙上方的金屬片為
 
（用字母表示），此時負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種裝置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
（用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應式分別是陽極
 
，陰極
 
．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應式是
 
，溶液中可能發(fā)生的副反應是
 
；
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
（用編號回答，溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應是
 
，C極上發(fā)生的反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：
 

（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼
B、將NaOH放在紙張上稱量
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X的核電荷數為Z，它的陽離子Xn+和元素Y的陰離子Ym-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數為
 
．

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