7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀鹽酸，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色B．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
C．溶液由淺綠色變?yōu)檠t色D．有氣體產(chǎn)生

分析 硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，二價(jià)鐵淺綠色，三價(jià)鐵為棕黃色．

解答 解：Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀鹽酸后，相當(dāng)于加入了氫離子和氯離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有氣體放出，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化，注意稀硝酸的隱含條件下的強(qiáng)氧化性分析，要求學(xué)生熟悉氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)并熟練運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．C2H4B．C5H12C．C3H6D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=0.75mol•L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篊＞A=B（填寫序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知常溫常壓下：①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：③3Cl2+4NH3→
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是NH3，還原產(chǎn)物是NH4Cl 和HCl．
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
B．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
D．白熾燈工作時(shí)將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三組物質(zhì)中每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH MgCl2
根據(jù)該表回答問題：
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4；
（2）第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實(shí)驗(yàn)小組用圖2裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化率，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請(qǐng)從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了m g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　　）
①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某電解池裝置如圖所示：
（1）外電源的負(fù)極是Y（填“X”或“Y”）
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.46g．

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