Question

6．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）

• A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1
• C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；
C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；
D．濃度變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（C），再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）．

解答 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物質(zhì)為純固體，濃度不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應(yīng)速率為即時速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；
D．2min內(nèi)△c（C）=$\frac{2}{3}$△c（B）=0.4mol/L，故2min內(nèi)的v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確計算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．