Question

根據(jù)元素周期表的知識回答下列問題：
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系

 

（填“相似”或“不相似”），P-H鍵

 

（填“有”或“無”）極性．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性

 

 更強(qiáng)．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

．
A．鍵的極性：N-H鍵比P-H鍵強(qiáng)
B．分子的極性：NH₃比PH₃強(qiáng)
C．相對分子質(zhì)量：NH₃比PH₃大
D．NH₃分子之間存在特殊的分子間作用力（氫鍵）

Answer 1

考點(diǎn)：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,極性鍵和非極性鍵

專題：

分析：（1）氮原子和磷原子結(jié)構(gòu)相似，NH₃分子與PH₃分子結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型都為三角錐型；
（2）氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵能更大，分子更穩(wěn)定；
（3）NH₃比PH₃易液化，是由于NH₃分子間能形成氫鍵，與鍵的極性、相對分子質(zhì)量無關(guān)．

解答： 解：（1）NH₃分子中N原子呈3個N-H鍵，N原子還原1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷雜化方式；N原子采取sp³雜化，N原子還原1對孤對電子對，空間構(gòu)型為三角錐型，氮原子和磷原子結(jié)構(gòu)相似，所以分子的構(gòu)型關(guān)系為相似，P-H鍵為極性鍵，故答案為：相似；有；
（2）氮的原子半徑比磷的原子半徑小，N-H鍵長比P-H鍵長短，鍵能更大，分子更穩(wěn)定，所以NH₃熱穩(wěn)定性更強(qiáng)，故答案為：NH₃；
（3）NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH₃比PH₃易液化，NH₃沸點(diǎn)比PH₃高，與鍵的極性、相對分子質(zhì)量無關(guān)，故選D．

點(diǎn)評：本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意（3）中常見具有氫鍵的物質(zhì)，題目難度不大．