Question

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol^-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
• B、A的初始物質(zhì)的量為4 mol
• C、反應(yīng)到達平衡時，放出的熱量是193kJ
• D、反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算平衡時c（C），代入平衡常數(shù)表達式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

計算；
B．根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△c（A），A的平衡濃度+△c（A）=A的起始濃度，再根據(jù)n=cV計算；
C．計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算放出的熱量；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值進行計算．

解答： 解：由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L；
A．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=1.6mol?L^-1，故平衡常數(shù)表達式k=

c(B)?c(C)

c2(A)

=

1.6×1.6

0．82

=0.04，故A錯誤；
B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始濃度為3.2mol?L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯誤；
C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×

6.4mol

2

=154.4kJ，故C錯誤；
D．反應(yīng)達平衡時，c（B）=1.6mol?L^-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為

3.2

4

×100%=80%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象、有關(guān)計算、影響平衡的因素等，注意D選項的計算思路是關(guān)鍵，難度中等．