下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A、HCl     MgCl2    NaCl
B、H2O     Na2O    ? CO2
C、NH3     H2O      CO2
D、CaCl2 ? NaOH     H2O
考點：化學(xué)鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．HCl中只存在共價鍵，MgCl2、NaCl中均只存在離子鍵，故A不選；
B．CO2、H2O中均只存在共價鍵，Na2O中只存在離子鍵，故B不選；
C．三種物質(zhì)中均只存在共價鍵，故C選；
D．CaCl2中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，H2O中只存在共價鍵，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子
B、標準狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O
B、FeBr2溶液中通入Cl2Br有
1
3
被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4-+2H2O
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3++S2-=S↓+2Fe2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加入鋁能放出氣體的某無色溶液中，下列離子可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱
 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
；B→E的另一產(chǎn)物是
 
．
（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl3溶液顯紫色．則X 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（3）F中官能團的名稱為
 
．1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的電子式為
 
，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案