Question

（15分）甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A 中反應的化學方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣中成分共同作用，乙認為是只有白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_____。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

Answer 1

（15分）
（1）2H₂SO₄(濃)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋2SO₂↑；
（2）BaSO₄   還原
（3）2NO+O₂=2NO₂；
（4）①通N₂一段時間，排除裝置的空氣    飽和的NaHSO₃溶液
②甲：SO₄^2－＋Ba^2＋=BaSO₄↓；乙：2Ba^2＋＋2SO₂＋O₂＋2H₂O=2BaSO₄＋4H^＋；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量
（5）SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO_3­沉淀

略