20．下列說法正確的是（　�。�
A．用鍍錫鐵做罐頭盒，當(dāng)鍍層破壞后錫能對鐵提供保護
B．用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負(fù)極
D．某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小

分析 A、錫的金屬性小于鐵、鋅的金屬性大于鐵，所以鍍層破損后?形成原電池，鍍錫鐵更容易被腐蝕；
B、金屬銅是活潑電極，電解硫酸溶液在陰極上是硫酸中的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、在原電池中，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；
D、正逆反應(yīng)的活化能大小是相同的．

解答 解：A、鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后，鐵和錫、鐵和鋅構(gòu)成了原電池，其中鍍錫的鐵桶中，鐵為原電池的負(fù)極，更容易被腐蝕，故A錯誤；
B、用銅作電極電解稀硫酸，金屬銅是活潑電極，電解硫酸溶液在陰極上是硫酸中的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生總反應(yīng)為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B正確；
C、原電池的電極材料分別為Mg和Al，若是氫氧化鈉作電解質(zhì)，此則Mg不做負(fù)極，做正極，故C錯誤；
D、可逆反應(yīng)升高溫度，吸熱方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及金屬的腐蝕和防護、電解池的工作原理以及原電池的構(gòu)成、溫度對反應(yīng)速率的影響等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
記錄滴定終點讀數(shù)為12.20ml
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
        乙酸乙酯制備演示實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al  ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤NaAlO2   ⑥（NH4）2CO3．
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤．
①氫化物  �、谒�   �、蹓A   　④鹽　   ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．原電池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解池的陰極連接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱），充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（　　）
①濃硫酸       ②濃硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸．
A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液；
（2）Cu電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuX電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40，.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式NaK2
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH、實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）一定溫度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．
已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中量濃度最大的離子是NH4+．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣c．
A．鹽酸多         B．H2A多           C．一樣多            D．無法確定
④將0.1mol•L-1H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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