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【題目】光導纖維的主要成分是（ ）
A.Si
B.SiO2
C.SiC
D.Na2SiO3

【答案】B
【解析】解：A．硅常用于半導體材料，故A錯誤； B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B正確；
C．碳化硅的硬度很大，具有金剛石結構，常用作砂紙、砂輪的磨料，故C錯誤；
D．硅酸鈉常用于防火劑，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。

（2）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是____________。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，現將下列化學反應設計成帶鹽橋原電池，請你畫出該原電池裝置簡圖（標明電極材料名稱和試劑名稱）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）鹽橋中的陰離子向_________（填正極或負極）遷移。

III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置，該裝置能量轉化率可達90%，當通入67.2L（標況下）氧氣時，產生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶電解質達到溶解平衡時，表明難溶電解質的溶液達到（）

A. 飽和 B. 未飽和 C. 不確定 D. 視情況而定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中加少量水，減小

B. 原氨水的物質的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH－）：A＞B＞C

D. C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵和銅都是生產、生活中應用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物。請回答：

（1）基態(tài)Cu＋的價層電子排布圖為________�；鶓B(tài)Fe3＋中有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）鐵單質能形成Fe（CO）5，其熔點為－21℃，沸點為102.8℃。則Fe（CO）5晶體的類型為________，其σ鍵和π鍵的數目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________（任寫一種）。

（3）銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數為apm；銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數為bpm。則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數之比為________，晶體的密度之比為________（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明溶液中，下列離子一定能共存的是（ ）
A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是

A. Y、Z、W處于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序數遞增

C. X、W可形成化學式為XW的離子化合物

D. 簡單離子半徑是Z小于W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“墻角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來”詩人在遠處能聞到梅花香味，表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運動

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