Question

19．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸．
①則A、D分別為A：H₂S，D：H₂SO₄．（填寫化學式，下同）
②簡述檢驗B物質的方法將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）若A金屬，D為強堿，則
①C的化學式為Na₂O₂，等物質的量的B和C中所含離子的物質的量相等（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學反應中，還原劑是Na₂O₂，1摩爾C完全反應轉移電子的物質的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸，S元素化合物符合轉化關系，可推知，A為H₂S、B為SO₂、C為SO₃、D為H₂SO₄；
（2）若A金屬，D為強堿，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH．

解答 解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強酸，S元素化合物符合轉化關系，可推知，A為H₂S、B為SO₂、C為SO₃、D為H₂SO₄，故答案為：H₂S；H₂SO₄；
②簡述檢驗SO₂物質的方法：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色，
故答案為：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復為紅色；
③硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）若A金屬，D為強堿，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH．
①C的化學式為：Na₂O₂，等物質的量的Na₂O和Na₂O₂中所含離子的物質的量之比為1：1，含有離子數(shù)目相等，
故答案為：Na₂O₂；相等；
②C→D的化學反應為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占$\frac{1}{2}$，1摩爾Na₂O₂完全反應轉移電子的物質的量為1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol，
故答案為：Na₂O₂；1mol．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、S等元素單質及化合物的轉化，難度中等，旨在考查學生對元素化合物知識熟練掌握，注意掌握中學常見的連續(xù)反應．