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(1)寫出戊烷的三種同分異構體的結構簡式,并用系統(tǒng)命名法命名
(2)近年來,乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一.乳酸可以用化學方法合成,也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備.乳酸有許多用途,其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料,具有很好的生物兼容性,它無論在哺乳動物體內或自然環(huán)境中,最終都能夠降解成為二氧化碳和水.請回答下列有關問題:
①乳酸中兩種含氧官能團的名稱分別是
 
,
 

②乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是a
 
,b
 
;
CH3CH(OH)COOH
a
CH3CH(OH)COONa 
b
CH3CH(ONa)COONa.
考點:有機化合物的異構現(xiàn)象,有機物分子中的官能團及其結構,有機化合物命名
專題:有機化學基礎
分析:(1)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進行書寫戊烷的異構體,根據(jù)有機物的命名原則進行命名:取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈,稱某烷,指明取代基的位置與數(shù)目,據(jù)此解答;
(2)①根據(jù)官能團的類別和名稱來書寫;
②羧基能和氫氧化鈉、鈉反應生成羧酸鈉,醇羥基能和鈉反應生成醇鈉,但不能和氫氧化鈉反應生成醇鈉.
解答: 解:(1)C5H12的同分異構體有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH34,共有3種,名稱分別為:戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷,故答案為:戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、2-甲基丁烷CH3CH2CH(CH3)CH3、2,2-二甲基丙烷C(CH34;
(2)①乳酸CH3CH(OH)COOH中含有官能團是羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;
②羧基能和氫氧化鈉、碳酸鈉、鈉反應生成羧酸鈉,醇羥基能和鈉反應生成醇鈉,但不能和氫氧化鈉反應生成醇鈉,所以2-羥基丙酸和氫氧化鈉或是碳酸鈉反應生成2-羥基丙酸鈉,2-羥基丙酸鈉和鈉反應生成CH3CH(ONa)COONa,故答案為:氫氧化鈉或碳酸鈉,鈉.
點評:本題考查了有機物同分異構體的書寫、有機物的性質等知識點,明確有機物的官能團及其性質即可解答,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、CO和N2分子含有的電子數(shù)相同,22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

請將5種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43
(1)分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式.
 
+
 
 
+
 
+
 
+
 
H2O
(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是
 
,被還原的元素是
 
.反應中1mol氧化劑
 
(填“得到”或“失去”)
 
mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種烴,具有下列性質:
①各取0.1mol分別充分燃燒,其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標準狀況),A、D燃燒所得的CO2分別都是B、C、E的3倍;
②在適宜條件下,A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應,其中A可以轉化為D,B可以轉化為C,C可以轉化為E;
③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A、D、E無此性質;
④用鐵屑作催化劑時,A可與溴發(fā)生取代反應.
據(jù)此,回答下列問題:
(1)寫出A、B結構簡式:A
 
,B
 
,C的電子式:
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:A→D:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨的合成是最重要的化工生產之一.
(1)合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”,反應為:CH4(g)+H2O(g)
高溫
催化劑
CO(g)+3H2(g),已知有關反應的能量變化如圖(1、2):

則該反應的焓變△H=
 
;
(2)已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖3,請回答:
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
;
②已知:在700℃,1MPa時,1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應,6分鐘達到平衡,此時CH4的轉化率為80%,用H2表示的平均反應速率為
 
,該溫度下反應的平衡常數(shù)
 
(結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字);
③為進一步提高CH4的平衡轉化率,下列措施中能達到目的是
 
;
a.提高反應開始時的水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]
b.使用更高效的催化劑       c.增大壓強
(3)金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣,請寫出反應的離子方程式
 

(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質溶液一般使用KOH溶液,則負極電極反應式是
 
,從理論上分析,該電池工作過程中
 
(填“需要”或“不需要”)補充KOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列問題
(1)寫出下列微粒的結構示意圖Al3+
 
、Ar:
 

(2)完成下列化學方程式
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣:
 

②漂白粉在空氣中失效變質:
 

(3)海水中蘊含著豐富的化學物質,其中氯化物主要是
 
,其次是
 

在鹵素中被稱為海洋元素的是
 
,地球上99%的該元素存在于海洋中;被稱為智慧元素的是
 
,此元素在海洋中的總量可達8×1010噸.
(4)α粒子是帶2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核.由此可推斷α粒子含有
 
個質子,
 
個中子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進而合成尿素的簡易流程圖如下:

(1)步驟II中制氫氣原理如下:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是
 

a.升高溫度  b.充入He   c.加入催化劑   d.降低壓強
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式為
 

(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應的化學方程式
 
.以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:
 

(4)已知尿素的結構簡式為,請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式
 

(5)已知CO2+2NH3   
一定條件
CO(NH22+H2O,若合成尿素的流程中轉化率為80%時,100噸甲烷為原料能夠合成
 
噸尿素.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)配制FeCl3等溶液時,常將它們溶于較濃的
 
中,然后再加水稀釋.
(2)堿性物質能清洗油污.且堿性越強去污能力越強.生活中使用Na2CO3去油污時,最好是將Na2CO3溶于
 
水中.
(3)明礬(KAl(SO42?12H2O)可以凈水,原因是明礬水解所產生的膠狀Al(OH)3可以吸附水里的雜質,并形成沉淀,使水澄清,其離子方程式為
 

(4)泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO43,其中HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解,且相互促進,產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3,其反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)實驗室蒸餾工業(yè)酒精的正確操作順序是
 

A.連結接收管
B.裝入素燒瓷片和工業(yè)酒精,塞上帶溫度計的塞子
C.檢查裝置氣密性
D.連結冷凝管及進出水口
E.在鐵架臺上放酒精燈,固定好鐵圈,放上石棉網
F.固定好蒸餾燒瓶,塞上帶溫度計的塞子
G.加熱
(2)從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體,請寫出簡略的實驗步驟:
 

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