Question

往100mL硫酸溶液中，加入50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后另取10mL原硫酸溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．求：
（1）NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為多少？
（2）原硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為多少？

Answer 1

解：（1）50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.05L×4mol?L^-1=0.2mol，
答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，故100mL硫酸溶液中n（H⁺）=n（OH^-）=n（NaOH）=0.2mol，所以原硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L，
答：原硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）根據(jù)H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-可知c（SO₄^2-）=c（H⁺）=×2mol/L=1mol/L，故10mL原硫酸溶液中n（SO₄^2-）=0.01L×1mol/L=0.01mol，由反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，生成BaSO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，故硫酸鋇的質(zhì)量為0.01mol×233g/mol=2.33g，
答：產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為2.33g．
分析：（1）根據(jù)n=cV計算NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，據(jù)此計算100mL硫酸溶液中n（H⁺），再根據(jù)c=計算原硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-可知c（SO₄^2-）=c（H⁺），根據(jù)n=cV計算n（SO₄^2-），硫酸與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，據(jù)此計算BaSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算BaSO₄的質(zhì)量．
點評：考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、根據(jù)離子方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．