1．等質量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

分析 根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，質量相等的CO和CO2的分子數(shù)之比與摩爾質量成反比，然后結合分子組成分別計算出二者所含O、C及原子數(shù)之比；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質量時二者的物質的量之比與摩爾質量成反比，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，據(jù)此進行解答．

解答 解：等質量的CO和CO2的物質的量之比與其摩爾質量成反比，則二者物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子數(shù)之比等于氧原子的物質的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子數(shù)之比等于CO和二氧化碳的物質的量之比=11：7，含有原子數(shù)之比=（11×2）：（7×3）=22：21；
二者的物質的量之比為11：7，則相同條件下二者的體積之比=物質的量之比=11：7．
故答案為：11：14；11：7； 22：21； 11：7；11：7．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，
②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，
⑤重復滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達終點？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變
下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有AD；
A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管       D．酸式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；B．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應中屬于吸熱反應的有②．（填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關系正確的是B．
A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)=b     C．a(chǎn)＜b
（3）根據(jù)上述兩個途徑的關系，寫出E4的數(shù)學表達式：E4=E1-E2-E3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是（　　）
A．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B．化學反應能量變化，除熱量，還可以是光能、電能等
C．化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律
D．反應物總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B．在標準狀況下，1 mol H2O的體積可能是22.4 L
C．當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L
D．標況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為：6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖為分離提純物質的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

①蒸發(fā)皿；②蒸餾燒瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
（2）分別寫出玻璃棒在實驗中的作用
A操作引流作用；
B操作攪拌作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．大豆含有大量的蛋白質和脂肪，由大豆配制出來的菜肴很多，我們每天都要食用大量的豆制品．請回答下列問題：
（1）我們所吃的豆腐是一種B．
A．凝膠B．蛋白質C．脂肪D．淀粉
（2）點豆腐所采用的凝聚劑是A．
A．石膏B．硫酸鉀        C．氯化鋇
（3）我們食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．
A．氨基酸B．蛋白質      C．多肽 D．糖類
（4）天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸．

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