【題目】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為7a%和3a%的兩種硫酸溶液等體積混合，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A. 等于5a%B. 小于5a%C. 大于5a%D. 無法確定

【答案】C

【解析】

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液的質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和。

若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為7a%和3a%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則等體積混合時(shí)哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于7a%硫酸溶液的密度大于3a%硫酸溶液的密度，所以7a%和3a%的兩種硫酸溶液等體積混合后，7a%硫酸溶液的質(zhì)量大于3a%硫酸溶液的質(zhì)量，所以，混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5a%。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1、3、5號(hào)試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號(hào)試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號(hào)試管中適量滴加斐林試劑，5、6號(hào)試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預(yù)期觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

A. 1、3、5號(hào)試管內(nèi)都呈藍(lán)色

B. 3組實(shí)驗(yàn)中甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同

C. 4號(hào)試管內(nèi)呈磚紅色，其余試管內(nèi)都呈藍(lán)色

D. 4號(hào)試管內(nèi)呈磚紅色，5號(hào)試管內(nèi)呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。

(5)說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變紅的氣體是( )

A.NH3B.O2C.HClD.CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時(shí)間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）

A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（ ）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA

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