煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。
(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是______________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
解析 (1)酸浸時粉煤灰中Al2O3與H2SO4反應生成可溶性Al2(SO4)3，SiO2不與H2SO4反應，過濾，濾渣Ⅰ是SiO2。(2)加CaCO3調節(jié)pH，CaCO3與H＋反應生成Ca2＋，Ca2＋遇SO
生成CaSO4沉淀(濾渣Ⅱ)。若溶液pH偏高，即堿性偏強，則部分Al3＋生成沉淀Al(OH)3而導致溶液中鋁元素的含量降低。其反應可以理解為：反應物有Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3在SO溶液中發(fā)生沉淀轉化：CaCO3＋SOCaSO4＋CO
，生成的CO與Al3＋發(fā)生水解相互促進反應生成Al(OH)3和CO2，則生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2，配平即可。(3)溶液中的SO具有較強的還原性，易被氧化生成SO從而導致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，可以理解為2OH－＋SO2===SO＋H2O，相當于堿式硫酸鋁轉化為Al2(SO4)3和Al2(SO3)3，加熱又促進了Al2(SO3)3的水解(SO與Al3＋水解相互促進)放出SO2，進而又轉化為堿式硫酸鋁，但在加熱的過程中由于部分SO被氧化成SO留在溶液，代替了堿式硫酸鋁中OH－，所以使堿式硫酸鋁中x不斷增大，則c(OH－)減小，pH減小。
答案 (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO被氧化成SO 減小
科目：高中化學 來源： 題型：
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO2·5H2O晶體的流程圖：
(1)研磨孔雀石的目的是____________________________________________________________。
浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是________(填化學式)。
(2)試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，則試劑B宜選用________(填序號)。
A．酸性KMnO4溶液 B.雙氧水
C．濃硝酸 D．CuO
相應的離子方程式為_____________________________________。
(3)試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用________(填序號)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．氨水 D．CuO
固體c的化學式為_____________________________________。
(4)1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為__________________________________________。
(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1×10－39，若要將溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3＋)降低1×10－3 mol/L必須將溶液調節(jié)至pH＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后壓強不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值為( )
A．1∶5 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是( )
A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏
C．氨氣比空氣密度小，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全
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科目：高中化學 來源： 題型：
某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知將X通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中則沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關氣體X的說法正確的是( )
A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳
C．一定不含氨氣、氯氣 D．可能含有二氧化碳和氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________，
其電離常數(shù)表達式為_____________________________________________________________。
只改變下列一種條件：
①升高溫度 ②加水稀釋�、奂由倭縉aOH(s) ④通少量HCl(g)�、菁尤隢H4Cl(s)�、藜尤隢a2CO3(s)
其中能實現(xiàn)下列要求的是：
(1)使電離平衡正向移動的有________。
(2)使c(NH
)減小的有________。
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常數(shù)Kb增大的有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是( )
A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
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)的變化情況是( )