1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．升溫水的離子積增大
B．pH=7的溶液一定顯中性
C．NaHSO4 溶液一定顯酸性
D．用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點時，混合溶液不一定顯中性

分析 A．水的電離是吸熱過程，升溫促進電離平衡正向進行；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度影響水的離子積，溫度升高，水電離出氫離子濃度增大；
C．NaHSO4是強酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）；
D．滴定終點的指示劑變色范圍分析；

解答 解；A．水的電離是吸熱過程，升溫促進電離平衡正向進行，離子積常數(shù)增大，故A正確；
B．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當c（H+）=c（OH-），溶液呈中性．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，此時pH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故B錯誤；
C．NaHSO4是強酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），則該溶液呈酸性，故C正確；
D．用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點時，指示劑指示反應(yīng)終點的變色不一定正好在PH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷方法，解題關(guān)鍵是抓住溶液呈酸堿性是氫離子和氫氧根離子的相對大小、離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表格中各項都正確的一組是（　�。�
類別選項堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A燒堿小蘇打BaSO4干冰
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C明礬食鹽石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生
B．SiO2具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據(jù)如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應(yīng)：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)，（填“氧化”或“還原”）
（3）當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動
（5）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質(zhì)中直接通入純化后的氫氣，同時向一個電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．
①當x≤n/2時，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關(guān)系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是$\frac{n}{2}$
④當x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應(yīng)生成物質(zhì)B的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量無色溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強于I2
A．AB．BC．CD．D

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