Question

    根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

    (1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有一種；

寫出的核外電子排布式_________。

    (2)按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。

    (3)Ca0晶胞如右圖所示，Ca0晶體中Ca^2＋的

配位數(shù)為________；Ca0的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多

金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因

是________。

(4)由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純，下列有關(guān)說法正

確的是________（填選項(xiàng)字母）。

    A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

    B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子

    C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

(5)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－。CN^－的電子式為________，CNO^－的中心原子的雜化方式為____________。

(6)在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

   

    將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為

0.1200 molNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為____________。

Answer 1

 (1)  3 （1分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ （1分）

(2)  2 （1分）　8（1分）

(3)  6　（1分）     激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量。 （2分，給分點(diǎn)：電子躍遷、釋放能量）

(4) B C    （2分,各1分，錯(cuò)選不得分）

(5)   （2分）  sp雜化 （2分）

(6) [CrCl(H₂O)₅]^2＋（2分）