Question

（14分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄'等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液   NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇   四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為            （填化學式）；濾液中滴加鹽酸調pH ="4" ~5的目的是                   ；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗NaCl是否洗凈的操作是                                                  ；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol·L^-1NaCl溶液，需要稱取的質量為          g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有                      （填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是                              。

Answer 1

（1）①BaCl₂、_、NaOH、Na₂CO₃或_、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、_、Na₂CO₃、
NaOH（2分）（錯選、多選不得分）②中和溶液中過量的OH^-、CO₃^2-；（2分）（2）用干
凈的鉑絲取最后一次洗滌液放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃未見紫色則已洗干凈；（2分）
（2）117（2分），天平、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2分）（3）＜，（2分）電解生成的
Cl₂與NaOH反應. （2分）

(1)欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，分別用Na₂CO₃、_、NaOH、
NaOH 、BaCl₂且所加試劑要過量，過量的試劑在后續(xù)操作中被除，因此Na₂CO_3、加在
BaCl₂后，過量的Na₂CO₃、_、NaOH可用鹽酸除；當洗滌液中無K⁺,則洗干凈了，因此取最
后一次洗滌液做焰色反應即可；(2)由于沒有480mL容量瓶，所以只能配500mL 溶液，即
0.5x4.00x58.5=117;(3)由于Cl₂與NaOH反應而使收集的Cl₂<2L。