1．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
1）命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最��；
2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名．
4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵，是二烯烴，正確的名稱為1，3-丁二烯，故A錯誤；
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3由兩分子乙酸與乙二醇形成的二元酯，正確的名稱為二乙酸乙二酯，故B錯誤；
C．物質(zhì)從離羥基近的一端編號，正確的名稱為2-丁醇，故C錯誤；
D．符合烷烴命名原則，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機(jī)物的命名知識．一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名，難度不大，命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個電極均由多孔碳制成（如圖），其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則a為負(fù)極；寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=4H2O，若電解質(zhì)溶液改為硫酸時，寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
請回答下列問題：
（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G→H的化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代．
（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有9種．
（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；Z的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓?br />（3）除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5．
碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能（KJ/mol）356413226318
（4）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔點如下：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點/K12661534183
（5）表中三種氟化物熔點差異的原因是NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高；又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF2的熔點高于NaF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機(jī)物中最多有6 NA個原子在一條直線上
D．1 mol甲基（     ）所含的電子數(shù)為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol           B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向為正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．
（5）科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比較耐用

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同步練習(xí)冊答案