【題目】(2015·天津理綜，3，6分)下列說法不正確的是( )

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)Na與H2O的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體，故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故△S>0，在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一光亮的小球四處游動(dòng)，發(fā)出咝咝聲響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0，故△G=△H-T△S<0，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，Na2SO4為鈉鹽，故飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸為氧化性強(qiáng)酸，故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率速率的改變不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，NH4Cl溶液NH4+水解使溶液呈酸性，會(huì)消耗OH—，則Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)正向移動(dòng)，故D、 Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液，故D項(xiàng)正確；本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水的方法是

A. 加金屬鈉 B. 加入無水硫酸銅 C. 加熱蒸餾 D. 加無水氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請回答下列問題：

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序?yàn)開_______________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．橙花醇分子中有1個(gè)手性碳原子

C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

D．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。 當(dāng)加入最后一滴溶液后，液體由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒鐘無變化時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量待測液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g, 12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 由信息可知NA=

B. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol

C. w g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

D. w g該原子中含有個(gè)該原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【全國百強(qiáng)校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550 ℃時(shí)能被氧氣氧化

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。

（2）CCl4的電子式為__________。

（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________（寫化學(xué)式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是

A. 羊毛 B. 棉線 C. 尼龍繩 D. 真絲巾

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