【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 __________________ 。

（3）計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為 __________ g·mL-1。

【答案】（1）2Mn+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）1.0×10-4 （4分）

【解析】

試題分析：（1）滴定過(guò)程中草酸具有還原性，可以還原高錳酸鉀溶液為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O；

（2）當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

（3）根據(jù)方程式可知

2MnO4-+6H++5H2C2O4＝2Mn2- +10CO2↑+8H2O

2 5

0.02L×10-4 mol/L n

解得n＝5×10-6mol

根據(jù)原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含鈣離子的濃度為＝1.0×10-4g/mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

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【題目】已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是（ ） ①6和16�、�12和17�、�20和9�、�7和8．
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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A．蘋(píng)果是酸性食物 B．梨、桃是堿性食物

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【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液

C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液

C．遇酚酞顯無(wú)色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱(chēng)是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① → → → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品

②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl

④點(diǎn)燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

（6）若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO，請(qǐng)寫(xiě)出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

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