【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括( )

A. 能量守恒原理B. 能量最低原理

C. 泡利原理D. 洪特規(guī)則

【答案】A

【解析】

基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；所以基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括能量守恒原理。

故選A。

練習冊系列答案
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A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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【題目】不飽和內(nèi)酯是各種殺菌劑、殺蟲劑、高分子改性劑、醫(yī)藥品的原料或中間體，合成不飽和內(nèi)酯已引起人們極大的興趣。以下是利用CO2合成一種不飽和內(nèi)酯的反應(yīng)方程式：

以下說法正確的是

A. 一Me基團的電子式為

B. 該合成過程的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

C. 產(chǎn)物與互為同分異構(gòu)體

D. 產(chǎn)物可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3

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【題目】Ⅰ．下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某學�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學反應(yīng)速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

②

Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化

金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為 。

（2）甲同學的實驗?zāi)康氖翘骄?/span> 。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。

（4）乙同學完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。

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【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究， 一般要采取的幾個步驟是

A. 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式

B. 分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式

C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式

D. 確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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【題目】下列化學反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸銨與稀鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+→CH3COOH+

B. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

C. 硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇：Ba2++→BaSO4↓

D. 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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在水中發(fā)生的反應(yīng)舉例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

（1）液態(tài)氨(NH3)與純水相似，其電離方程式可表示為_________________。

（2）寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

①NaNH2+NH4Cl—_______________；

②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

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