Question

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
• B． 若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
• C． 若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
• D． 平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

Answer 1

分析 A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$分析判斷；
B．平衡時Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同；
D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，起始時容器體積為V L，則平衡時Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL．

解答 解：A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動，由M=$\frac{m}{n}$可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，故A錯誤；
B．平衡時Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ，故B正確；
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，反應(yīng)2X（s）+Y（g）?Z（g），壓強(qiáng)相同，Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同，故C錯誤；
D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，起始時容器體積為V L，則平衡時Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強(qiáng)對平衡移動的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．