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可以與SiO2反應的物質有（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、鹽酸C、稀硝酸D、氫氟酸
分析：二氧化硅化學性質不活潑，不與水反應，酸性氧化物一般不與酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，但不與其它酸反應，能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，可以與碳酸鹽反應生成硅酸鹽，應用于硅酸鹽工業(yè)．
解答：解：A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故A正確；
B．二氧化硅與鹽酸不反應，故B錯誤；
C．二氧化硅與稀硝酸不反應，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查二氧化硅的性質，比較基礎，掌握二氧化硅的性質即可解答，注意硅元素的親氧性與親氟性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）食品和藥品關系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
A
A
（填字母）．
A．加鈣鹽              B．加碘鹽                  C．加鋅鹽
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（用離子方程表示）．
③阿司匹林具有
解熱鎮(zhèn)痛
解熱鎮(zhèn)痛
作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：
．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點
低
低
（選填“高”或“低”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
電化學腐蝕
電化學腐蝕
（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）造成的，鐵鍋銹蝕的負極電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、
Na2CO3
Na2CO3
 （填化學式）和SiO2．
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫氧化物和
氮氧化物
氮氧化物
等酸性氣體轉化而成的．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2．發(fā)生反應的化學方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
．
②城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
．生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72ˉ）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和
沉淀法
沉淀法
．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
NH4+
NH4+
（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年12月2日新浪網報道，我國獨立研制的具有自主知識產權的“龍芯2D”12月底完成流片．“龍芯2D”的面世，意味著中國在半導體產業(yè)上已取得了長足進步，同時將有著良好的發(fā)展前景．試回答下列問題：
（1）“龍芯”（芯片）的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第
3
3
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）硅在一定條件下可以與氯氣反應生成SiCl4，與氧氣反應生成SiO2．四氯化硅結構中，所有原子最外層
是
是
（填“是、否”）都滿足8電子穩(wěn)定結構．用電子式表示四氯化硅的形成過程：
．
（3）試判斷SiCl4的沸點比CCl4的
高
高
（填“高或低”），理由
SiCl4的相對分子質量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點高．
SiCl4的相對分子質量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點高．

（4）現在新開發(fā)出一種具有和“龍芯”主要成分一樣的六角形籠狀結構單質分子Si12，它可能在未來的量子計算機中是一個理想的貯存信息的材料，是種六角形籠狀結構：它與單晶硅互稱為
同素異形體
同素異形體
，硅原子之間是通過
共價
共價
鍵結合的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；“濾渣A”主要成份的化學式為
SiO2
SiO2
．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+
．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是
3.2～3.8
3.2～3.8
（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
．
（5）已知每煅燒16g FeS2，放出106.5kJ熱量，寫出FeS2燃燒的熱化學方程式
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
．該反應中被氧化的元素是
和
和
（寫出元素符號并標出相應的化合價）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為
第ⅤA
第ⅤA
族．
（2）根據元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？
弱酸
弱酸

（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
                            
（4）O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式
Se+H2?H2Se
Se+H2?H2Se

（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。�
S＞O＞F
S＞O＞F
（填元素符號）．

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