Question

11．t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時反應到達平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)B為0.8mol．請計算：
（1）A的轉化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出必要的步驟）．

Answer 1

分析 t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，2 min時反應到達平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)B為0.8mol，則：
           3A（g）+B（g）?4C（g）
起始量（mol）：3       1      0
變化量（mol）：0.6     0.2    0.8
平衡量（mol）：2.4     0.8    0.8
（1）轉化率=$\frac{物質的量變化量}{起始物質的量}$×100%；
（2）平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．

解答 解：t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，2 min時反應到達平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)B為0.8mol，則：
           3A（g）+B（g）?4C（g）
起始量（mol）：3     1       0
變化量（mol）：0.6    0.2    0.8
平衡量（mol）：2.4    0.8    0.8
（1）A轉化率=$\frac{0.6mol}{3mol}$×100%=20%，
故答案為：20%；
（2）平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$=$\frac{（\frac{0.8}{2}）^{4}}{（\frac{2.4}{2}）^{3}×\frac{0.8}{2}}$=$\frac{1}{27}$，
答：該溫度下平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式在化學平衡計算中應用．