4．下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱氧；
（2）將①、②和③三種元素相比較，原子半徑最大的是C（填元素符號）；
（3）含有④元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色；
（4）⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；
（4）⑥為Al，原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S．
（1）②為氧元素，故答案為：氧；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞O＞F，故答案為：C；
（3）④為Na鈉元素，鈉的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色，故答案為：黃；
（4）⑥為Al，原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是AD
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）
（5）共價鍵的性質(zhì)通常用鍵長、鍵能等參數(shù)來描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長（pm）9212798135101321
鍵能（kJ•mol-1）568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）系統(tǒng)命名為3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）人造羊毛屬于高分子化合物，主要成分如圖所示，請寫出其單體結(jié)構(gòu)：、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重第化學(xué)反應(yīng)過程的分析和對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識．按要求回答下列問題：
（1）過氧化鈉的電子式為，在過氧化鈉晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2；
（2）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+；HClO．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則該過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉B．硫酸銅C．硝酸鉀D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是D
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零
B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存
D．HI、H2、I2的濃度均不再變化
（2）對于銅-鋅原電池，以下說法不正確的是D
A．銅為正極
B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．它是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子
該電池的正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）氯化銨溶液的PH小于7（填“大于”，“小于”，“等于”），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）已知25℃，101KPa時，1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量，下列氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2a KJ∕mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-4a KJ∕mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+2a KJ∕mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+4a KJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋰-碘電池可用來為心臟起能源，其電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2═2LiI．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．I2發(fā)生氧化反應(yīng)B．碘電極為該電池的負(fù)極
C．正極反應(yīng)為：Li-e-═Li+D．該電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途．
（1）Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnSO4+Cl2+3H2O=Mn2O3+2H2SO4+2HCl．
（2）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，蘊(yùn)藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

①為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進(jìn)行處理，處理的內(nèi)容是將礦石粉碎，步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．己知溶液B中的產(chǎn)物之一（Q）可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，由于Q可循環(huán)利用，有人認(rèn)為生產(chǎn)中不需要補(bǔ)充物質(zhì)Q，你同意這種看法嗎不同意，理由是生產(chǎn)中有一部分氯轉(zhuǎn)化為NaCl，
（3）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出生成MnO2的電極反應(yīng)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，另一電極上的氣體產(chǎn)物是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在下列轉(zhuǎn)化中，已知B的相對分子質(zhì)量比A大79，H是六元環(huán)酯．

（1）推測C的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；G中所含官能團(tuán)的名稱羧基；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O；E+G→H的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗F中所含官能團(tuán)可用新制氫氧化銅或銀氨溶液試劑（寫出其中一種），寫出F與該試劑反應(yīng)的有關(guān)的化學(xué)方程式．
（4）E和G在一定條件下還可以生成高聚物，請寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）已知C的同系物能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出CH2═C（CH3）CH3在上述條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO，CH3COCH3．

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