14．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1：1：1
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．v（Q）=v（R）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，P、Q、R、S的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B、P、Q、R、S的密閉容器中共存是可逆反應(yīng)的特征，故B錯誤；
C、P、Q、R、S的濃度不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、未指明正逆反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．4℃時(shí)，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個(gè)
D．使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+，需失去0.1NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是（　　）
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的硬度小
C．鈉的密度小D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Cu，正極材料是C，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）在外電路中，電子方向是從負(fù)極到正極．（填正或負(fù)）
（3）負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅溶解附近溶液變藍(lán)色
正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
（4）負(fù)極的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式：2Ag++2e-=2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)中的吸氧腐蝕；
（2）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，如家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是鋁表面形成致密的氧化膜；
（3）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的是②（填序號）；
①衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹；
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用；
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新；
④在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油．
（4）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑（該銹主要成分為Fe（OH）3失水后的產(chǎn)物）．試用有關(guān)電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe（OH）3的生成過程．
負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；電池總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；其它反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，屬于第ⅣA族的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．碳D．氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有下列六種基團(tuán)：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)C6H5OH．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能夠和鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但沒有酸性的是CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）過程簡單、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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