SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A、只有①②④B、只有①②③
C、只有②③④D、①②③④
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，與CCl4根據(jù)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析．
解答： 解：SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，與CCl4根據(jù)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，
①SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，故正確；
②SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，故正確；
③SiCl4中Si與Cl形成共價鍵，則SiCl4是由共價鍵形成的分子，故正確；
④，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，故正確；
所以正確的有①②③④；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，采用類比法分析，題目難度不大，注意把握CCl4的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
7001.472.38
9002.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
 
，可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積          B．?dāng)U大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是
 
，圖乙中t2時刻改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、電源中a為正極，b為負(fù)極
B、試管A中的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、一段時間后濾紙條上紫紅色向C處移動
D、電解一段時間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所有同系物都具有（　�。�
A、相同的相對分子質(zhì)量
B、相同的物理性質(zhì)
C、相似的化學(xué)性質(zhì)
D、相同的最簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2SO4酸化過的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，將NO2和N2O4的混合氣體通入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．各組分的濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、第35min時，NO2的體積分?jǐn)?shù)高于第15min時的體積分?jǐn)?shù)
B、T℃時，N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)為0.9
C、a、b、C、d四點(diǎn)中，氣體顏色最淺的是C點(diǎn)
D、0～10min內(nèi)反應(yīng)體系對外界放熱，25～30min內(nèi)反應(yīng)體系從外界吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同，
②CH≡CH和C6H6含碳量相同，
③丁二烯和丁烯為同系物          
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)），
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法，
⑦O2和O3為同位素，
⑧1H和2H為同素異形體，
⑨氯仿和CHCl3為同一物質(zhì)，
⑩CH3COOH與CH3OOCH為同分異構(gòu)體．
A、①②⑥B、②③④
C、②③⑥D、③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某溶液，水電離出的c（OH-）=1.0×10-10 mol/L，該溶液中溶質(zhì)可能是（　�。�
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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