Question

13．（1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）-2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O
（3）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）　若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為22.4 L．

Answer 1

分析 （1）化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的量來判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高值等于元素化合價降低值，根據(jù)電子守恒來配平方程式；
（3）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式計算生成氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算被氧化氨氣的體積．

解答 解：（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，氯元素化合價升高，所以氯元素被氧化，HCl是還原劑，其產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，鉻元素化合價降低，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物CrCl₃是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；
故答案為：K₂Cr₂O₇；3：2；
（2）該反應(yīng)中元素的化合價變化如下：H₂S→S，S元素的化合價由-2價→0價，一個S失去2個電子；
KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到5e^-，高錳酸鉀中錳元素化合價降低7-2=5價，硫元素化合價升高0-（-2）=2價，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是2，H₂S前的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，S前是5，硫酸錳前是2，硫酸鉀前面是1，根據(jù)硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物有8個水分子，所以該反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+8H₂O；
故答案為：2、5、3、2、5、1、8；
（3）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、計算等，題目難度中等，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念．