【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。

2)通過試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色,乙中品紅溶液___等現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有___性。

3SO2的排放是造成酸雨的主要因素,為了減少SO2的排放,常用石灰(CaO)法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫,其原理是___(用化學(xué)方程式表示 )。

4SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

5)為防止二氧化硫造成空氣污染,如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置,應(yīng)選擇的裝置是__(“B”“C”)。

6)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中:

A.脫水性 B.酸性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性

①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。______

Na2CO3H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4CO2。______

③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。______

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。______

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 藍(lán)色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 2SO3 B D B A C

【解析】

1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;

2)試管甲中生成硫酸銅,溶液顯藍(lán)色;生成的二氧化硫有漂白性,使試管乙的品紅溶液褪色;

3)燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣;

4)二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫;

5)二氧化硫與水的溶解體積比為401,且用NaOH溶液吸收,應(yīng)用防倒吸裝置;

6)①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑,濃硫酸表現(xiàn)了吸水性;

Na2CO3H2SO4反應(yīng),生成了鹽和水,濃硫酸表現(xiàn)了酸性;

③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性;

④在冷濃H2SO4中放入鐵片,發(fā)生鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;

2)試管甲中生成硫酸銅,溶液顯藍(lán)色;生成的二氧化硫有漂白性,使試管乙的品紅溶液褪色;

3)燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,方程式為2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4;

4)二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫,方程式為2SO2+O2 2SO3

5)二氧化硫與水的溶解體積比為401,且用NaOH溶液吸收,應(yīng)用防倒吸裝置,答案為B;

6)①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑,濃硫酸表現(xiàn)了吸水性,答案為D;

Na2CO3H2SO4反應(yīng),生成了鹽和水,濃硫酸表現(xiàn)了酸性,答案為B

③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性,答案為A;

④在冷濃H2SO4中放入鐵片,發(fā)生鈍化,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是_____

A. A進(jìn)B B. B進(jìn)A C. A進(jìn)或B進(jìn)均可

4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________(至少寫出3個(gè)方程式)。

5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

AB、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)DA反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3,據(jù)此解答。

AB、CD是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3

(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO

(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;

(3)YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

型】推斷
結(jié)束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。

2)飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2

②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2N2B.NH3、NOCO2

C.NH3、N2CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項(xiàng)B正確,故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】A、B、CD是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致 NH3 產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100)Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.該裝置為兩個(gè)原電池串聯(lián)

B.乙裝置中Pt作負(fù)極C作正極

C.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

D.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,甲燒杯中溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO3Cu(NO3)2的混合溶液體積為500mL,測得其中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用鉑電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(

A.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

C.原混合溶液中c(Na+)2mol·L-1

D.電解后溶液中c(H+)2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20104月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?茖W(xué)家用Ca轟擊Bk,生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子,1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 117號(hào)元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97

C. 117號(hào)元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、COSO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1  ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。

2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NONH3NO的物質(zhì)的量之比分別為12、11.5、31時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___

3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件___(填有水無水)。

4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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