【題目】向一無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（　�。�
A.一定含Ag+
B.一定含SO42﹣
C.含有Ag+或SO42﹣
D.含有Ag+和SO42﹣

【答案】C
【解析】解：無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，可知原溶液中可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同時存在，

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法不正確的是（ ）

A. NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶

B. SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

C. O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管

D. 食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧共處．

（1）pH＜ 的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃煤產(chǎn)物中SO2的量．

（2）對汽車加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，其原理用化學方程表示為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物

C. 甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)及生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)屬于合金的是

A．石墨 B．水晶 C．不銹鋼 D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

① Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。

② BH4－的空間構(gòu)型是______________________（用文字描述）。

③ 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。

(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為______________， 化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。

②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________（各寫一種）。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

請回答下列問題：

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為 。

（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“______”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均摩爾質(zhì)量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是( )

A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

（1）廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為____________，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為________________，

分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為_______________。

（2）第一步應(yīng)先分離出_______，分離時應(yīng)先關(guān)閉________，打開_______，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）第二步再分離出_______時，應(yīng)先關(guān)閉_________，打開_________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

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