20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱過(guò)程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H2=△H1，故△H1＜△H2，故正確；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的，故△H1＞△H2，故錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，硫蒸氣燃燒放熱多，所以△H1＞△H2，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失
B．將BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌；往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則證明此條件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸可提高反應(yīng)速率和乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作電極電解該溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問(wèn)題．

（1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是Cu，D是AlCl3，H是FeCl3．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•C2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性弱（選填“強(qiáng)”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時(shí)BaO•C2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度15 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某天然有機(jī)物A與碘水變藍(lán)，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團(tuán)：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（4）I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)（　　）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1℃和 T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
溫度     時(shí)間10min20min30min40min50min60min
T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃＞T2℃
B．該反應(yīng)的焓變△H＞0，升高溫度K增大．
C．T1℃時(shí)，0～20 min H2的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
D．T2℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

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