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8．下列說法中錯誤的是（　　）
A．保護環(huán)境就是保護人類自身
B．環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，會發(fā)生呼吸道疾病
D．消除大氣污染的根本方法是限制化學工業(yè)的發(fā)展

分析 A．環(huán)境污染危害人體健康；
B．依據環(huán)境污染的分類解答；
C．二氧化硫有毒；
D．關�；て髽I(yè)，不利于經濟發(fā)展和社會需求．

解答 解：A．環(huán)境污染危害人體健康，保護環(huán)境就是保護人類自身，故A正確；
B．環(huán)境污染包括：水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染、土壤污染、食品污染等，故B正確；
C．二氧化硫有毒，人吸入二氧化硫，會發(fā)生呼吸道疾病，故C正確；
D．限制化工發(fā)展，關停化工企業(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經濟發(fā)展和社會需求，不符合“生態(tài)城市宗旨，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學與生活、生產以及環(huán)境的有關知識，熟悉生活中常見的環(huán)境污染與治理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質的電離方程式：
H2OH2O?H++OH-，K2SO4K2SO4=2K++SO42-，NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．鎂不僅能在O2中燃燒，它還能在不支持燃燒的氮氣、能滅火的CO2中燃燒．與CO2性質相似，鎂亦能在SO2和灼熱的水蒸氣中燃燒，寫出有關反應的化學方程式并指出實驗時觀察到的現(xiàn)象．
（1）Mg+SO2
①反應方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；②實驗現(xiàn)象：Mg在SO2中燃燒，產生白色固體，也產生黃色固體．
（2）Mg+H2O（g）
①反應方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+H2；②實驗現(xiàn)象：Mg在H2O（g）燃燒，生成白色固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．N的非金屬性比P強，N2的活動性比磷單質的強
C．Li、Na、K的原子半徑和單質密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．從氫硫酸露空放置容易變質，產生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當[OH-1]大于0.1mol•L-1時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）．平衡關系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反應后觀察到現(xiàn)象是（　�。�
A．.紫色B．.亮綠色C．有灰綠色沉淀D．.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（3）裝置B的作用是作安全瓶．為使尾氣充分吸收，C中試劑是NaOH溶液．
（4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在④（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，稱取該樣品0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（　　）
A．O2和H2的混合氣體B．1.12L H2
C．大于1.12L H2D．小于1.12L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．
（1）要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應選用的試劑有Na2SO3溶液、溴水；觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
反應的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
（2）要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有硫化鈉、稀硫酸；觀察到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁；反應的離子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．

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