1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
分析：1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，最多可生成2molHCl，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等．
解答：解：1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，物質(zhì)的量都小于1mol，可生成2molHCl，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)以及生成物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)Ⅲ：甲醇燃燒2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時間后，測驗得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的
化學(xué)方式式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（3）甲烷也是一種可再生的能源，如果用甲烷來制水煤氣，反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
△H═+206kJ/mol
在一體積恒定為1L的密閉器中用1mol甲烷和1mol水蒸氣進(jìn)行以上反應(yīng)，測得甲烷的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．
①反應(yīng)在0～5min這段時間共吸收的熱量為
103
103
kJ；
②進(jìn)行到5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時平衡常數(shù)K的數(shù)值為
6.75
6.75
；
③進(jìn)行到8min時，只改變了影響平衡的一個條件：水蒸氣的濃度．10min達(dá)到新的平衡，這時c（H2O）=
5.1
5.1
mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1mol甲烷和1mol氯氣混合，在紫外光線作用下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯代產(chǎn)物是


  1. A.
    只有CH3Cl
  2. B.
    只有CH2Cl2
  3. C.
    只有CHCl3
  4. D.
    多種鹵代物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年湖南省株洲二中高三（下）月考化學(xué)試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)Ⅲ：甲醇燃燒2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為    ．
②工作一段時間后，測驗得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的
化學(xué)方式式為    ．
（3）甲烷也是一種可再生的能源，如果用甲烷來制水煤氣，反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
△H═+206kJ/mol
在一體積恒定為1L的密閉器中用1mol甲烷和1mol水蒸氣進(jìn)行以上反應(yīng)，測得甲烷的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．
①反應(yīng)在0～5min這段時間共吸收的熱量為    kJ；
②進(jìn)行到5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時平衡常數(shù)K的數(shù)值為    ；
③進(jìn)行到8min時，只改變了影響平衡的一個條件：水蒸氣的濃度．10min達(dá)到新的平衡，這時c（H2O）=    mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位數(shù)）

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