Question

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　　）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO₄溶液；
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe（OH）₃膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO₂；
⑧欲配制90mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要稱量CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為4.5g．

• A、①②⑧
• B、①②⑦
• C、③④⑥
• D、⑤⑦⑧

Answer 1

分析：①瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應(yīng)；
②原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
③用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
⑤量筒不能作為稀釋儀器；
⑥根據(jù)氯化氫的性質(zhì)分析；
⑦強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸；
⑧容量瓶只能配置固定容積的溶液．

解答：解：①瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應(yīng)，則不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體，故①正確；
②鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，鋅銅與硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故②正確；
③用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，
若測(cè)定的是酸性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果變大；
若測(cè)定的是堿性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果變��；
若測(cè)定的是中性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果不變；
由于不知溶液的酸堿性，故無法確定測(cè)定結(jié)果，故③錯(cuò)誤；
④實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故④錯(cuò)誤；
⑤量筒不能作為稀釋儀器，只能量取一定體積的液體，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氯化氫極易溶于水，所以得不到氯化氫氣體，故⑥錯(cuò)誤；
⑦硫酸的酸性大于亞硫酸，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備SO₂，故⑦正確；
⑧容量瓶只能配置固定容積的溶液，應(yīng)配置100mL溶液，需要稱量CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為5g，故⑧錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及pH的測(cè)定、溶液的配制、鹽類水解、原電池反應(yīng)等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．