相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH的溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、Al2O3
B、KAl（SO4）2
C、Al（OH）3
D、Al
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算當(dāng)體系中無固體物質(zhì)時消耗堿的物質(zhì)的量．
A、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；
B、KAl（SO4）2與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑；
C、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；
D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
解答： 解：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol
A、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol．
B、KAl（SO4）2與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑，由方程式可知1molKAl（SO4）2消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；
C、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
相同物質(zhì)的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．
故選：B．
點評：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，主要是反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、K等物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是最常用的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）X
 
；E
 
；Z
 
．
（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①屬于
 
；反應(yīng)③屬于
 
．
（3）B溶液的顏色是
 
；F溶液的顏色是
 
；
（4）Ⅰ．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．寫出C→K所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　�。�
A、1mol碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B、1mol碳原子和1mol水分子反應(yīng)生成1mol一氧化碳分子和1mol氫分子并吸收131.3kJ熱量
C、1mol固態(tài)碳原子和1mol氣態(tài)水分子反應(yīng)生成1mol氣態(tài)一氧化碳分子和1mol氣態(tài)氫分子并吸收131.3kJ熱量
D、1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細(xì)鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為
 
，若此過程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表離子或分子組中能大量共存、且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項離子或分子要求
AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即變藍(lán)
BFe2+、NO3-、SO42-、H+通Cl2后加KSCN溶液呈血紅色
CNa+、HCO3-、Ca2+、Cl-滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（HS-）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強(qiáng)不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①氯氣．②漂白精．③食鹽溶液．④臭氧、⑤活性炭中哪個不能用于水源消毒？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒榮密閉容器中充入2.0molNO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50s的平均速率為v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4時，v（正）＜v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125，則反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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