8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下甲醇為液體；
D、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均為三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱
B．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌
C．分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列4組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．NH4Cl固體和NaCl固體-分別滴加NaOH溶液并加熱
B．K2SO4固體和Na2SO4固體-焰色反應(yīng)
C．HC1溶液和H2SO4溶液-分別滴加AgNO3溶液
D．FeC13溶液和Fe（OH）3膠體一束強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法
D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．101kPa時(shí)，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1．據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297.23 kJ•mol-1
B．S升華是吸熱過程
C．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：
C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比例（填充）模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題（一）（二）：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（一）．（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
（2）量取16.8mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol•L-1的稀鹽酸
（二）．取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖2所示
回答下列問題
（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為NaCl、MgCl2．
（2）與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g．
（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)0.1mol/L的氫氰酸鈉（NaCN）溶液，回答下列問題：
（1）氫氰酸鈉溶液顯堿 性，用離子方程式表示其原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氫氰酸鈉溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OHˉ）＞c（H+）
（3）寫出氫氰酸鈉溶液中的三個(gè)守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）、c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）、c（OH-）=c（H+）+c（HCN）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子的中心原子是sp2雜化的是（　　）
A．CH4B．H2OC．PBr3D．BF3

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