3．下列關(guān)于烴的性質(zhì)說法中正確的是（　　）
A．苯和甲苯都能與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
D．苯和乙烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)都需要鐵作催化劑

分析 A、苯和甲苯在濃硫酸催化作用下，能發(fā)生硝化反應(yīng)；
B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
D、烷烴和鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A、苯和甲苯在濃硫酸催化作用下，能發(fā)生硝化反應(yīng)，即苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，故A正確；
B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故B錯(cuò)誤；
C、己炔能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D、乙烷和鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)不需要鐵作催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目比較容易，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示為原電池裝置示意圖．
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑；
（2）若A為Cu，B為Fe，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液，則Cu片作為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，若導(dǎo)線上有1mol電子通過時(shí)，理論上會(huì)消耗鐵片28g．
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導(dǎo)管不斷向溶液中鼓入空氣，在電流從B流向A（填字母A或B），寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+4e-=4OH-．
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H2和O2 ，該電池即為燃料電池，通入O2的一極為該電池的正極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（5）若A為Mg，B為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則A電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若將NaOH溶液換成稀硫酸，則此時(shí)A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH4和O2 ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH4的一極為該電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫出該電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
根據(jù)以上方程式可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．+244.1 kJ•mol-1B．-488.3 kJ•mol-1C．-996.6 kJ•mol-1D．+996.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
①22.4L氧氣中一定含有NA個(gè)氧分子  
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L    
③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L  
④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含 分子數(shù)之比為1：3．
A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等方面有著重要的作用研究它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)意義重大．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)氮原子的核外電子排布1s22s22p3，基態(tài)碳原子的軌道表示式．
（2）氨是氮的氫化物，它的分子為極性（填“極性”或“非極性”）分子，氨的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中較高的，原因是氨分子間易形成氫鍵．
（3）碳的最高價(jià)氧化物中，碳原子的雜化類型為sp．
（4）氮化碳晶體是一種超硬材料，硬度超過金剛石．氮化碳晶體類型為原子晶體，它的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（5）氮化鎵（GaN）是制備LED發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中一個(gè)晶胞中含有氮原子的個(gè)數(shù)為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
（2）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�
A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)不屬于官能團(tuán)的是（　　）
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃時(shí)將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1CuSO4溶液等體積混合后，充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�，若此時(shí)所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．

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