下列敘述正確的是（　�。�
A、焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、增大壓強(qiáng)是通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率
C、氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
D、水煤氣是可再生能源
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)平衡的影響因素,合成氨條件的選擇
專題：
分析：A．△H-T△S是大于0還是小于0，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；
B．壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度；
C．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定；
D．水煤氣不可再生．
解答： 解：A．△H-T△S小于0是自發(fā)反應(yīng)，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭�，植物也能固氮，故C錯(cuò)誤；
D．水煤氣是不可再生能源，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查自發(fā)反應(yīng)、活化分子、氮的固定以及可再生資源等知識(shí)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說法正確的是（　�。�
A、前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
D、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，已知：
①A是形成化合物種類最多的元素之一
②B元素原子核外各能級(jí)所排電子數(shù)相同
③D是地殼中含量最多的元素
④E在常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)
⑤F是日常生活中最常用的金屬之一
（1）B元素在周期表中的位置：
 
，E元素原子核外電子排布式：
 
．
（2）由D、E形成的某化合物含兩種不同類型化學(xué)鍵，該化合物為
 
；C、D對(duì)應(yīng)的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是：
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）試寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）查閱資料得：標(biāo)況下11.2L的B3A8完全燃燒放出QKJ的熱量，試寫出B3A8燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；奧運(yùn)火炬常采用B3A8作燃料，這是由于
 
（請(qǐng)列出一到兩點(diǎn)原因）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是（　　）
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（　�。�
A、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
C、若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
D、若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有σ鍵的數(shù)目為0.4NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2與0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L飽和FeCl3溶液，形成的膠粒數(shù)小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）12.4gNa2X中含0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸．所需濃硫酸的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在） 
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（2）請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
 
；F
 

（3）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有
 
種．
（5）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→H
 
；
②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④酒精  ⑤氯水．
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

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