Question

12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳氣體形成鈉鹽溶液．請問，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳氣體質量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應及溶解）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出4.0g氫氧化鈉的物質的量，最高價c=$\frac{n}{V}$計算出氫氧化鈉的濃度，從而可計算出該氫氧化鈉溶液的pH；當生成碳酸氫鈉時消耗二氧化碳的質量最大，根據(jù)質量守恒計算出消耗二氧化碳的質量．

解答 解：4.0g NaOH的物質的量為：n（NaOH）=$\frac{4.0g}{40g/mol}$=0.1mol，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，氫氧化鈉為強電解質，則溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10^-13mol/L，該溶液的pH=13；
在A溶液中通入二氧化碳氣體形成鈉鹽溶液，當生成碳酸氫鈉時消耗二氧化碳的質量最大，根據(jù)C、Na原子守恒可知最多消耗二氧化碳的物質的量為：n（NaHCO₃）=n（CO₂）=n（NaOH）=0.1mol，消耗二氧化碳的最大質量為：44g/mol×0.1mol=4.4g，
故答案為：13；4.4．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．