Question

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強(qiáng)酸

C. 25℃時(shí)，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)，pH=11的NaOH溶液濃度也為10﹣3mol/L，與醋酸濃度相同，等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A正確；B選項(xiàng)，稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化越快的酸酸性越強(qiáng)，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強(qiáng)，HB應(yīng)該是弱酸，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，常溫下，pH=2的醋酸溶液中，H＋總濃度等于0.01mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)×c（OH-）=10-14（常溫），c(OH-)=10﹣12molL﹣1，又因?yàn)榇姿崛芤褐?/span>OH-全部來(lái)自于水的電離，且水電離出的H+濃度等于OH-離子濃度，所以水電離出的H+濃度為10﹣12molL﹣1，體積為1 L時(shí)，物質(zhì)的量為10-12mol，數(shù)目為10-12NA，C正確；根據(jù)△G=△H﹣T△S，吸熱反應(yīng)△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)，故D正確。故選B。