10．乙醇和二甲醚互為同分異構體，下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和二甲醚的分子式相同，結構不同
B．乙醇和二甲醚的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同
C．二者完全燃燒后的產(chǎn)物相同
D．1mol二甲醚分子中含有8NA共價鍵

分析 A．具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
B．同分異構體物理性質(zhì)不同，同類化學性質(zhì)相似，不同類時化學性質(zhì)不同；
C．乙醇和二甲醚燃燒都生成二氧化碳和水；
D．二甲醚的結構簡式為CH3OCH3；

解答 解：A．乙醇和二甲醚互為同分異構體，所以分子式相同，結構不同，故A正確；
B．乙醇和二甲醚是不同類物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不同，故B錯誤；
C．乙醇和二甲醚燃燒都生成二氧化碳和水，產(chǎn)物相同，故C正確；
D．二甲醚的結構簡式為CH3OCH3，則1mol二甲醚中含8mol共價鍵，即8NA條，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查乙醇、乙醚性質(zhì)、同分異構體等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是（　�。�
物質(zhì)氧化鎂氯化鎂
熔點/℃2 852714
A．海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{通電}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{通電}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式．
（2）目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是④（填序號）．
①加適量的KI溶液②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，該反應從能量轉(zhuǎn)化上分析應屬于電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C2H4，A進行下圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中所含官能團的名稱為羥基．
（2）①④反應的類型分別是加成反應、取代反應．
（3）反應②的化學方程式為2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
（4）E的名稱為乙酸乙酯．實驗室由反應④制備E的裝置如圖2，燒杯中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，長導管的作用是導氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（　�。�
A．第IA族元素全部是金屬元素
B．過渡元素全是金屬元素
C．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物：①CH2═CHCH2CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH中均能發(fā)生酯化反應、加成反應和氧化反應的是（　�。�
A．①③④B．②④C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下到化學用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體
C．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2Cl
D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉．下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法．
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法．電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂．
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣．
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法．使用鐵和硫酸銅溶液反應．
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解．
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳．
⑥相關各物質(zhì)熔點見如表
物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性．
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能電解AlCl3．
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點高且比鋁不活潑的金屬．
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是CO2．
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高反應速率．
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化．

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