一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、4mol/L
D、8mol/L
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)化合價的升降確定生成的還原產(chǎn)物以及物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=
n
V
計算即可．
解答： 解：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子5mol時，生成氯化錳是1mol，濃度是
1mol
0.25L
=4mol/L．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況及物質(zhì)的量濃度的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、試劑瓶玻璃塞被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：V（NO）：V（O2）═3：1．當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計，求此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）寫出N和B的化學(xué)式：N
 
、B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
Ⅱ．（1）若用來提取Mg根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
．
A．從外地購買                     
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→
 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列要求的電解質(zhì)（符合的都要寫出）
①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
；
②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
：
③以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
．

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同步練習(xí)冊答案