Question

可逆反應(yīng)C（固）+H₂O（氣）?CO（氣）+H₂（氣）△H＞0 在一定條件下達(dá)到平衡，改變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化 （填寫變大、變小或不變）？化學(xué)平衡怎樣移動(dòng) （向左、向右或不變）？
（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降溫；（4）加壓（減小體積）；（5）使用催化劑

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
平衡移動(dòng)方向

Answer 1

分析：（1）焦炭是固體，增大其用量，不會(huì)改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
（2）增大CO的用量，瞬間CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）降低溫度正、逆反應(yīng)速率都降低，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
（4）減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的速率都增大，平衡向氣體體積減小的分析移動(dòng)；
（5）使用催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．

解答：解：（1）焦炭是固體，增大其用量，不會(huì)改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；
（2）增大CO的用量，瞬間CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）降低溫度正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，瞬間逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
（4）減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的速率都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，瞬間逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
（5）使用催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，
故答案為：

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反應(yīng)速率	不變	不變	降低	增大	增大
逆反應(yīng)速率	不變	增大	降低	增大	增大
平衡移動(dòng)方向	不移動(dòng)	逆反應(yīng)	正反應(yīng)	逆反應(yīng)	不移動(dòng)

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點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，理解改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化是關(guān)鍵．