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常見化學反應方程式A+B→X+Y+H2O.請回答:
(1)若A為紅色金屬單質,B是濃硫酸,寫出該反應的化學方程式______ CuSO4+2H2O+SO2
【答案】分析:(1)若A為紅色金屬單質,應為Cu,B是濃硫酸,二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體;
(2)若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,應為二氧化錳和濃鹽酸的反應,生成黃綠色氣體為氯氣;
(3)若A為金屬單質,B是稀硝酸,當A與B以物質的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色.且A可溶于Y溶液中,X為NO,同時說明金屬為變價金屬,應為Fe.
解答:解:(1)若A為紅色金屬單質,應為Cu,B是濃硫酸,二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體,反應的方程式為2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+
2H2O+SO2↑,SO2具有漂白性,可使品紅褪色,可將無色SO2通入品紅溶液,若褪色,則證明是SO2,
故答案為:2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;將無色SO2通入品紅溶液,若褪色,則證明是SO2;
(2)若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,應為二氧化錳和濃鹽酸的反應,生成黃綠色氣體為氯氣,電子式為,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++
Cl2↑+2H2O,將氣體Cl2通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應,當消耗6.72L(標準狀況),即=0.3mol的氣體時,轉移0.5mol電子,發(fā)生反應的化學方程式為
6NaOH+3Cl2 NaClO3+5NaCl+3H2O,
故答案為:;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;6NaOH+3Cl2 NaClO3+5NaCl+3H2O;
(3)若A為金屬單質,B是稀硝酸,當A與B以物質的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色.且A可溶于Y溶液中,X為NO,同時說明金屬為變價金屬,應為Fe,發(fā)生反應的化學方程式為Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO33+2H2O,含amolFe(NO33的溶液溶解了一定量Fe后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,發(fā)生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+,可設參加反應的Fe為xmol,則參加反應的Fe3+為2xmol,則有3x=a-2x,x=0.2a,
故答案為:Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO33+2H2O;0.2a.
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,注意根據(jù)物質的顏色、狀態(tài)等特點進行判斷,學習中注意把握相關物質的性質.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

常見化學反應方程式A+B→X+Y+H2O.請回答:
(1)若A為紅色金屬單質,B是濃硫酸,寫出該反應的化學方程式
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
,檢查其中氣體產物X的方法是
將無色SO2通入品紅溶液,若褪色,則證明是SO2
將無色SO2通入品紅溶液,若褪色,則證明是SO2

(2)若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,寫出Y 的電子式
,該反應的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
.將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應,當消耗6.72L(標準狀況)的氣體時,轉移0.5mol電子,寫出該反應的化學方程式
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
NaClO3+5NaCl+3H2O
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
NaClO3+5NaCl+3H2O

(3)若A為金屬單質,B是稀硝酸,當A與B以物質的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色.且A可溶于Y溶液中.
①寫出該反應的化學方程式
Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO33+2H2O
Fe+4HNO3=NO↑+Fe(NO33+2H2O

②含amolY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的Y是
0.2a
0.2a
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)常見化學反應方程式A+BX+Y+H2O。請回答:

       (1) 若A為易溶于水的鹽,B是強堿,實驗室常用此反應制備氣體X,寫出該反應的化學方程式               ,檢查其中氣體X的方法是                                  。

       (2) 若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,寫出Y 的電子式              ,該反應的離子方程式 是                   。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應,當消耗6.72L(標準狀況)Y氣體時,轉移0.5mol電子,寫出該反應的化學方程式                

       (3) 若A為金屬單質,B是稀硝酸,當A與B以物質的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。

       ①寫出該反應的化學方程式                                  。

       ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的Y是       mol。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆江西省六校高三聯(lián)考理科綜合試卷(化學部分) 題型:填空題

(14分)常見化學反應方程式A+BX+Y+H2O。請回答:
(1) 若A為易溶于水的鹽,B是強堿,實驗室常用此反應制備氣體X,寫出該反應的化學方程式               ,檢查其中氣體X的方法是                                  
(2) 若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,寫出Y 的電子式              ,該反應的離子方程式是                   。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應,當消耗6.72L(標準狀況)Y氣體時,轉移0.5mol電子,寫出該反應的化學方程式                。
(3) 若A為金屬單質,B是稀硝酸,當A與B以物質的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。
①寫出該反應的化學方程式                                  。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的Y是      mol。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省六校高三聯(lián)考理科綜合試卷(化學部分) 題型:填空題

(14分)常見化學反應方程式A+BX+Y+H2O。請回答:

       (1) 若A為易溶于水的鹽,B是強堿,實驗室常用此反應制備氣體X,寫出該反應的化學方程式                ,檢查其中氣體X的方法是                                   。

       (2) 若A為黑色固體,Y是黃綠色氣體,寫出Y 的電子式               ,該反應的離子方程式 是                    。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應,當消耗6.72L(標準狀況)Y氣體時,轉移0.5mol電子,寫出該反應的化學方程式                

       (3) 若A為金屬單質,B是稀硝酸,當A與B以物質的量之比為1:4進行反應,生成無色氣體X,遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。

       ①寫出該反應的化學方程式                                   。

       ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的Y是       mol。

 

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