有五種溶液：

（1）10mL0.60mol×L-1NaOH水溶液；

（2）20mL0.5mol×L-1H2SO4水溶液；

（3）30mL0.4mol×L-1HCl水溶液；

（4）40mL0.30mol×L-1HAc水溶液；

（5）50mL 0.20mol×L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小關系是


  1. A.
    （1） >（2） >（3） >（4） >（5）
  2. B.
    （2） >（1） >（3） > （4） >（5）
  3. C.
    （2） >（1） >（4） >（3） >（5）
  4. D.
    （5）>（4）>（3）>（2）>（1）
D
比較“溶液中所含離子、分子總數(shù)”，而溶液中所含微粒最主要的是水分子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

有五種溶液：（1）10mL0.60mol×L-1NaOH水溶液；（2）20mL0.5mol×L-1H2SO4水溶液；（3）30mL0.4mol×L-1HCl水溶液；（4）40mL0.30mol×L-1HAc水溶液；（5）50mL 0.20mol×L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小關系是（�。�

A．（1） >（2） >（3） >（4） >（5）　　　　   B．（2） >（1） >（3） > （4） >（5）

C．（2） >（1） >（4） >（3） >（5）　　　　   D．（5）>（4）>（3）>（2）>（1）

 

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州外國語學校2011屆高三11月月考化學試題 題型：022

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍．請回答下列問題：

(1)

寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為________，該化合物的化學鍵類型為________，晶體類型為________．

(2)

B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用________來解釋．

[　　]

A．

極性分子

B．

氫鍵

C．

共價鍵

D．

離子鍵

(3)

D2E溶液呈________(填“堿性”、“酸性”、“中性”)，試用離子方程式解釋原因________．

(4)

0.5 L　0.1 mol/L　D的最高價氧化物的水化物與0.25 L　0.1 mol/L　E的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為________．

(5)

由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)．則其負極的電極反應離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川成都樹德中學高三第三次理綜測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1  xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是     溶液，判斷理由是                                     。

（2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)。

①         ②       ③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應所需要的時間E>A                ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E          ④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余                  ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省長春市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1  xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充

分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是      溶液，判斷理由是                  。                                                               

(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

①；                          ②  ；

 ③ c（H+）和c（OH-）的乘積           ④ OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A            ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應過程的平均速率 E>A

   ⑤A溶液里有鋅粉剩余              ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1  xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充

分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是      溶液，判斷理由是                  。                                                               

(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

①；                               ②  ；

 ③ c（H+）和c（OH-）的乘積              ④ OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A            ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應過程的平均速率 E>A

   ⑤A溶液里有鋅粉剩余              ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

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