下列相關(guān)離子方程式的書寫正確的是

A．鐵溶于適量硝酸中：
B．向水中通入少量氯氣：
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量
D．硫酸溶液中加入過(guò)量溶液：

C

解析試題分析：A、鐵與硝酸反應(yīng)不生成H2，錯(cuò)誤；B、HClO為弱酸，不能拆為H+和ClO?，錯(cuò)誤；C、NaHCO3與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、H2O和NaOH，正確；D、硫酸溶液與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+ + 2OH? +2H+ + SO42? =BaSO4↓+ 2H2O ,錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
A．實(shí)驗(yàn)①能確定A和D的化學(xué)式       B．實(shí)驗(yàn)②能確定B中含Al3+
C．實(shí)驗(yàn)③能確定E的化學(xué)式            D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O 
B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 
D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱： 
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是

A．OH— B．CO32— C．HCO3— D．Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－
B．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、、
C．氫氧化鐵膠體中：H＋、K＋、Cl－、S2－
D．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，下同)，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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