【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是

A. 放電時：PbO2做負極

B. 充電時：硫酸濃度增大

C. 充電時：B應與電源的正極相連

D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

【答案】B

【解析】A. 放電時為原電池：PbO2做正極，Pb做負極，選項A錯誤；B. 充電時為電解池：電極總反應式為2PbSO4＋2H2O= Pb＋PbO2＋2H2SO4，硫酸濃度增大，選項B正確；C. 充電時為電解池：B為陰極應與電源的負極相連，選項C錯誤；D. 放電時為原電池：正極得電子，電極反應是PbO2+2e－+4H+＋＝PbSO4＋2H2O，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內，在空氣中充分灼燒，反應后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為，

①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。（不包括立體異構，下同）

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l 。則X 的結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熔沸點W＞Z，是因為W的非金屬性強

B. 單核離子的半徑：Y2+＞X+

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率

驗證溫度對化學平衡移動的影響

探究精煉銅的原理

證明酸性

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：

（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是 。

②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生 反應的離子方程式是 。

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