【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是

A. Na2O B. Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無(wú)法確定

【答案】C

【解析】設(shè)金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為xmol，過(guò)氧化鈉為ymol，根據(jù)方程式可知

4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2

2xmol xmol 2ymol ymol

則2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5

解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：

鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液

B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極

C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO

D．該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的獨(dú)立包裝的物質(zhì)是

A. 無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵

C. 生石灰、還原鐵粉 D. 生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上運(yùn)用電化學(xué)方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 相同條件下，Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2

B. 通電時(shí)電子的流向：b電極→導(dǎo)線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導(dǎo)線→a極

C. Pt-Ag電極上的電極反應(yīng)式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

D. 通電時(shí)，Pt電極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；

②當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)Ksp(PbI2)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法不一定正確的是()

A. 原子半徑：

B. 工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物

C. W和X組成的化合物為堿性氧化物

D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁后澄清

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